Question

實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據有關信息計算：

硫酸　化學純（CP） （500mL） 品名　　　硫酸 化學式　H2SO4 相對分子質量 98 密度 1.84g/cm3 質量分數 98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（2）欲配制100g溶質質量分數為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

解：（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm³ ，
則溶液的質量為500mL×1.84g/cm³ =920g，
故答案為：920；
（2）設需98%的硫酸質量為xg，由稀釋前后溶質的質量不變得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需這種濃硫酸20g；
（3）設可制得H₂的質量為yg，因酸足量，鋅完全反應，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g y
，
解得y=0.2g，
答：制得H₂ 的質量為0.2g．
分析：（1）根據商標可可體積和密度，利用m=ρV來計算溶液的質量；
（2）根據溶液在稀釋前后溶質的質量不變來解答；
（3）因硫酸足量，將鋅的質量代入化學反應方程式來計算氫氣的質量．
點評：本題考查學生對習題中信息的分析處理，學生應學會結合所學知識來應用信息，并能根據質量守恒及化學反應方程式來進行計算．