Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）在20℃時，NaCl的溶解度

＞

KNO₃的溶解度（選填“＞”或“＜”）．
（2）從含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通常可采用

降溫結晶

的方法（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）．
（3）在40℃時，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后所得NaCl溶液的質量為

136.6

g，所得KNO₃溶液的溶質質量分數等于

37.5%

．
（4）在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質的質量分數為

27.5%

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數據可以完成解答；
（2）根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響來進行解答；
（3）根據40℃時，NaCl和KNO₃的溶解度進行判斷，進而結合溶質的質量分數的計算公式計算出硝酸鉀溶液的溶質的質量分數即可；
（4）根據溶液中溶質的質量不變結合溶質的質量分數的計算公式計算即可完成解答．

解答：解：（1）分析表格中的數據可以知道在20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，而氯化鈉的溶解度為36.0g，所以可以判斷氯化鈉的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，KNO₃溶液中含有少量NaCl時可通過降溫結晶提純硝酸鉀；
（3）分析表格中的數據可以知道在40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，而氯化鈉的溶解度為36.6g，所以在40℃時，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后只能溶解NaCl36.6g，所以得到NaCl溶液的質量為36.6g+100g=136.6g；而能夠溶解硝酸鉀的質量為63.9g，60g所得KNO₃溶液的溶質質量分數為：

60g

100g+60g

×100%=37.5%；
（4）設60℃時，105gKNO₃的飽和溶液中含有硝酸鉀的質量為x
則：

110g

110g+100g

=

x

105g

解得：x=55g
所以在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質質量分數為：

55g

105g+95g

×100%=27.5%
故答案為：（1）＞；
（2）降溫結晶；    
（3）136.6；37.5%；    
（4）27.5%．

點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響