Question

化學小組同學欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質量分數，其實驗操作及所得數據如下：將一定質量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質質量分數的BaCl₂溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀和溶質質量分數為10%的濾液．請計算：原固體混合物中NaCl的質量分數．（最后結果保留1位小數）（已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）

Answer 1

解：設原混合物中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y

x=14.2g

y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質量為z，則
z=10.1g
原混合物中氯化鈉的質量分數=
答：原混合物中氯化鈉的質量分數為41.6%．
故答案為：41.6%．
分析：根據沉淀的量求出硫酸鈉的質量，然后求出生成氯化鈉的質量，再根據所得溶液溶質質量分數求出原固體混合物中NaCl的質量進而求出原固體混合物中NaCl的質量分數．
點評：本道題有兩個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質在發生反應；二是涉及到有關化學式的計算．