Question

6．一定條件下24gCH₄和一定量的氧氣恰好完全反應，生成54gH₂O、22gCO₂和28gX，下列說法不正確的是（　　）

• A． 參加反應的氧氣的質量為80g
• B． 反應的化學方程式中CO₂和H₂O的化學計量數之比為2：1
• C． 若增加16gO₂，甲烷能完全燃燒生成CO₂和H₂O
• D． X的化學式為CO

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算參加反應的氧氣的質量；根據 CO₂和 H₂O 的質量計算化學計量數之比；根據，24g CH₄完全燃燒所需氧氣的量計算．

解答 解：A、根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為：54g+22g+28g-24g=80g；故正確；
B、化學方程式中 CO₂和 H₂O 的化學計量數之比為：$\frac{22g}{44}：\frac{54g}{18}$=1：6；故錯誤；
C、設24g CH₄完全燃燒所需氧氣的質量為x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16      64
24g    x
$\frac{16}{24g}=\frac{64}{x}$
x=96g
故需增加氧氣的質量為：96g-80g=16g，故正確；
D、一定條件下，24gCH₄與80gO₂恰好完全反應，生成54gH₂O、22gCO₂和28gX，24gCH₄中含有碳元素的質量為：24g×$\frac{12}{16}$=18g，故含有氫元素的質量為：24g-18g=6g；54gH₂O中含有氫元素的質量為：54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g；22gCO₂中含有碳元素的質量為：22g×$\frac{12}{44}$=6g，故X中含有18g-6g=12g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質量為：80g-（54g-6g）-（22g-6g）=16g，故X中碳原子和氧原子的原子個數比為：$\frac{12g}{12}：\frac{16g}{16}$=1：1．故該物質是一氧化碳，故正確；
故選：B．

點評 本題考查學生質量守恒定律的應用以及利用化學反應方程式的計算，并注意計算格式的規范．