Question

向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到2.4g混合氣體．將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的質量為多少？
（2）混合固體中鋅的質量分數．

Answer 1

分析：由鋅與鹽酸反應及碳酸鈣與鹽酸反應，則2.4g混合氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體，由二氧化碳與足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀來計算二氧化碳的質量，再利用氫氣的質量來計算鋅的質量，則可計算混合固體中鋅的質量分數．

解答：解：（1）設混合氣體中二氧化碳的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                   44
  5g                    x

100

5g

=

44

x

，解得x=2.2g，
答：混合氣體中二氧化碳的質量為2.2g；    
（2）混合氣體中氫氣的質量為2.4g-2.2g=0.2g，
設混合固體中鋅的質量為y，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑    
 65             2
  y             0.2g

65

y

=

2

0.2g

，解得y=6.5g，
則混合固體中鋅的質量分數為

6.5g

6.5g+5g

×100%=56.5%，
答：混合固體中鋅的質量分數為56.5%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發生的化學反應及利用完全反應來確定混合物的成分和質量是解答的關鍵．