Question

我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的相對分子質量是

 

，其中碳、氫元素的質量比為

 

．
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，請計算完全燃燒92g二甲醚需要氧氣多少克？

Answer 1

分析：（1）化合物的相對分子質量就等于各原子的相對原子質量的總和，各元素的質量比就等于各原子的相對原子質量之和的比；
（2）根據質量守恒定律，已知二甲醚的質量求出需要氧氣的質量．

解答：解：（1）二甲醚的相對分子質量為：12×2+1×6+16=46；碳、氫元素的質量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
（2）設完全燃燒92g二甲醚需要氧氣的質量為x
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
46      96
92g      x

46

92g

=

96

x

x=192g
答：完全燃燒92g二甲醚需要氧氣的質量為192g．
故答案為：（1）46、4：1；（2）192g．

點評：本題主要考查學生運用化學式以及利用化學方程式進行計算的能力．注重基礎知識的掌握．