【題目】下列實驗儀器在實驗時，不宜作反應容器的是
A.燒杯B.試管C.量筒D.集氣瓶
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】計算題：向一定質量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反應后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反應，蒸發、冷卻后可得到不含結晶水的晶體多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
（1）【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】為保證實驗準確性，實驗所用金屬片均用砂紙打磨，打磨目的主要是：。
實驗⑴為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式為。
從實驗現象可判斷：金屬活動性ZnFe(填“＜”、“=”或“＞”)。
【得出結論1】
金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是。
（2）實驗⑵為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是。
所用藥品、實驗數據如下表：
實驗 | 選用金屬 | 鹽酸質量分數 | 每分鐘產生氫氣的體積/mL | |||||
1分鐘 | 1﹣2 | 2﹣3 | 3﹣4 | 4﹣5 | 前5分 | |||
Ⅰ | 鋅片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 鋅片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出結論2】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是。
（3）【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸發生反應由慢到快原因：再由快到慢的原因是。
（4）【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？
因素1：。
因素2：。
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