Question

有一包白色粉末，可能由CaCO₃、NaCl、CuSO₄、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂中的一種或幾種組成．為確定其組成，小明同學進行了如下探究活動：
步驟①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟②：取步驟①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．
通過分析可知：
（1）原白色粉末中一定含有

CaCO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

（寫化學式，下同），可能含有

NaCl

．
（2）為進一步確定白色粉末中可能含有的物質是否存在，小明設計了如下實驗：

實驗步驟	實驗目的、現(xiàn)象及結論
步驟③：取步驟①中的濾液，加入足量的 Ba（NO3）2 溶液，靜置．	目的是除去濾液中可能還存在的 SO42- ，排除其干擾．
步驟④：取步驟③中的清液，滴加 HNO3酸化的AgNO3 溶液．	若有白色沉淀生成，則原白色粉末中一定含有該物質；否則不含該物質．

（3）寫出上述探究過程中任意一個化學方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析．
（2）依據(jù)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀鑒定分析解答即可；

解答：解：（1）步驟①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．由于硫酸銅溶液呈藍色，故一定無硫酸銅；
步驟②：取步驟①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．可以說明生成了二氧化碳．則混合物中一定有碳酸鈣，不溶的沉淀則可能是Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂生成的硫酸鋇的沉淀，則固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，至于是否含有氯化鈉無法確定；
（2）步驟③：取步驟①中的濾液，加入足量的硝酸鋇以除掉溶液中的硫酸根離子，用以防止產生硫酸銀微溶物而影響氯離子的鑒定；
步驟④：取步驟③中的清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，如果若有白色沉淀生成（AgCl），則原白色粉末中一定含有該物質；否則不含該物質．
（3）依據(jù)以上敘述書寫一個相關的方程式即可，如：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃等；
故答案為：（1）CaCO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂ ；NaCl；（2）Ba（NO₃）₂；SO₄^2-；HNO₃酸化的AgNO₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；

點評：熟練掌握常見的鹽的性質，知道銅鹽的溶液為藍色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質是解題的關鍵；