Question

14．已知：2Fe（NO₃）₃+Cu═2Fe（NO₃）₂+Cu（NO₃）₂，向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體加入少量稀鹽酸，無氣泡產生，則下列說法正確的是（　　）

• A． 濾出的固體中不含鐵，濾液中含硝酸鐵
• B． 濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅
• C． 濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅
• D． 濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅

Answer 1

分析 根據金屬銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅，當把鐵粉加入到硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，置換出銅；而銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發生了反應．也說明該固體為銅，則能和銅反應的硝酸鐵不存在了．

解答 由題意可知，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生．說明加入的鐵全部發生了反應，生成了硝酸亞鐵和銅，也說明該固體為銅，則能和銅反應的硝酸鐵不存在了． 因此，得到濾液中一定含有硝酸亞鐵，硝酸銅無法下結論，濾渣中一定含有銅的結論．由以上分析可知：
A、濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸銅，故A說法不正確；
B、濾液中一定有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅，故B說法正確；
C、濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，故C說法不正確；
D、濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅，故D說法不正確．
故選：B．

點評 金屬放入鹽的混合溶液中，首先判斷金屬跟哪些鹽發生反應，再判斷反應是否徹底，最后得出濾出的固體的成分及濾液中鹽的種類，進行解答．