Question

(10分)老師要求同學(xué)們將30g NaCl樣品中的雜質(zhì)除去，同時測出其中所含的質(zhì)量分數(shù)。提供的試劑有：一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g。小林同學(xué)順利完成了任務(wù)。她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應(yīng)，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g。請回答：

(1)小林同學(xué)所選用的試劑是               。

(2)該NaCl樣品中的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)當恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)氫氧化鈉溶液   （2）22.5%   （3）181.1g

【解析】

試題分析：(1)氫氧化鈉、氫氧化鉀都能與CuCl₂反應(yīng)，2NaOH+Cu Cl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl，2KOH+Cu Cl₂==Cu(OH)₂↓+2KCl，而KOH與CuCl₂反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)KCl，故應(yīng)選試劑為氫氧化鈉溶液；

(2)根據(jù)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算。

設(shè)30g混合固體中所含氯化銅的質(zhì)量為x，則

          CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)₂↓             

           135                      98

            x                       4.9g               

135︰98= x︰4.9g                               

x=6.75g                                    

            6.75 g ∕30 g ×100%=22.5%                 

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為30g+100g+56g－4.9g=181.1g

考點：物質(zhì)凈化與除雜；化學(xué)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

點評：物質(zhì)除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。