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氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，工業制Si3N4的化學方程式是：aSi+bN2
 1300℃ 
.
 
Si3N4，
則a=
 
；  b=
 
．
分析：本題考查化學方程式的配平，利用原子的種類和數目在化學反應前后不變可知a、b的值．
解答：解：根據質量守恒定律可知在化學反應前后各原子的種類和原子個數相等，觀察方程式可得 a=3，2b=4，即a=3，b=2．
故答案為：3； 2．
點評：本題實質是考查學生運用質量守恒定律進行化學方程式的配平，比較簡單，利用直接觀察法即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于耐高溫新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）的敘述正確的是（　�。�
A、氮化硅是由7個原子構成的B、氮化硅的相對分子質量為140gC、氮化硅中Si、N元素的質量比為3：4D、氮化硅中氮元素的質量分數為40%

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料的主要成分．氮化硅屬于（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?金壇市一模）目前我國國內汽車銷售量正以每年10%的速率增長．而汽車每個組建的選材有著較高的要求．選材要求環保，便于回收，更多的用塑料替代金屬，如長玻纖增強聚丙烯（LFT-PP）、塑料合金（PC/ABS）等替代金屬．整車盡量地減重從而節約燃油．
（1）汽車的主要框架是用鋼材制作，汽車其它部位都采用很多不同種類的塑料合金，汽車輪胎屬于
有機合成
有機合成
材料．
（2）汽車使用的燃料汽油、柴油是石油經過
分餾
分餾
的產品．如果用耐高溫而且不易傳熱的氮化硅陶瓷來制造發動機部件的受熱面，可以節省燃料，提高熱效率．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
 Si3N4+6CO
①工業上獲取反應所需的氮氣的方法
分離液態空氣
分離液態空氣
．
②如何處理該反應生成的另一個產物
收集或點燃
收集或點燃
．
（3）冬天汽車的水箱中經常加入少量乙二醇之類的化合物，可使水箱中液體的凝固點
＜
＜
（填“＞”或“=”或“＜”）純水的凝固點．乙二醇的化學式是C2H6O2，具有可燃性．乙二醇在某條件下燃燒的化學方程式為：xC2H6O2+yO2
 點燃 
.
 
2CO2+6CO+12H2O，則 x：y=
4：7
4：7
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型的材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定．工業上制取氮化硅的化學反應方程式為3Si+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4．該反應屬于何種反應類型？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是新型耐高溫陶瓷的主要成分．請計算：
（1）氮化硅中氮原子與硅原子的數目比為
 
；
（2）氮化硅的中硅元素與氮元素的質量比為
 
；
（3）請列出氮化硅中氮元素質量分數的計算式
 
；
（4）140g氮化硅中含氮元素的質量為
 
．

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同步練習冊答案
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