Question

（2013?恩施州）實驗探究是學習化學的重要方法，請你參與探究學習--堿的化學性質

（1）上圖中A實驗觀察到的現象是

軟塑料瓶要變癟

，C實驗反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】將廢液缸中的廢液過濾后，紅色濾液中還含有哪些溶質？
【查閱資料】
a、酚酞遇Na₂CO₃溶液變紅，遇BaCl₂溶液不變色
b、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
c、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【嘗試猜想】經分組討論均認為濾液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶質情況較多，下表是某幾組討論的結果：

甲組	可能有NaOH、Na2CO3
乙組	可能有Ca（OH）2、NaOH
丙組	可能有Ca（OH）2、CaCl2
丁組	可能有Na2CO3、CaCl2
戊組	可能有NaOH、CaCl2
…	…

上表中

丁

組一定不可能．
【實驗驗證】取少量廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，紅色褪去．
【得出結論】根據實驗驗證，分析上述濾液中，還含有

碳酸鈉

，沒有

氫氧化鈉

．
【反思小結】上圖中B實驗證明堿具有的化學性質是

能夠使酚酞變色，能夠和酸反應

．
【探究拓展】上圖中B實驗反應的微觀過程如D所示，實際參加反應的微粒是H⁺和OH^-，其反應的實質表達式為：H⁺+OH^-═H₂O，若A實驗中實際參加反應的微粒是CO₂和OH^-，反應的生成物只有Na₂CO₃和H₂O．則A實驗反應的實質表達式為

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發生反應，所以在溶液中不能同時存在碳酸鈉和氯化鈣，可以據此解答該題；
【得出結論】分析所給的物質可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發現紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉，可以據此解答該題；
【反思小結】根據B實驗可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應，可以據此解答該題；
【探究拓展】根據題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質可以表示為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，可以據此解答該題．

解答：解：（1）根據二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【嘗試猜想】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發生反應，所以在溶液中不能同時存在碳酸鈉和氯化鈣，即丁組推斷一定不可能；
【得出結論】分析所給的物質可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發現紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉；
【反思小結】根據B實驗可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應；
【探究拓展】根據題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質可以表示為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
故答案為：（1）軟塑料瓶要變癟；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【嘗試猜想】丁；
【得出結論】碳酸鈉；氫氧化鈉；
【反思小結】能夠使酚酞變色，能夠和酸反應；
【探究拓展】CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查實驗的猜想及方案設計，解題時要針對實驗現象，特別是有異于正常現象的現象而提出問題，依據題目中的問題，結合課本相關知識進行猜想，進行實驗設計時，需針對猜想進行設計．