Question

做中和反應實驗時，王宏同學將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，他意外地看到有氣泡產生．同組的李偉提醒：是不是拿錯了藥品？王宏查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質．王宏認為氫氧化鈉溶液變質了．請你幫助王宏完成下列實驗探究：
（1）氫氧化鈉溶液變質的原因是

與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃

．
（2）利用與上述實驗不同的原理，王宏又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已經變質．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加 Ca（OH）2溶液	生成白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質． 有關反應的化學方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

（3）李偉又提出：該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液	①有白色沉淀生成 ②溶液變紅	該氫氧化鈉溶液 部分 變質．有關反應的化學方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉的性質來解答；
（2）根據氫氧化鈉變質后的產物選擇合適的物質進行鑒定；
（3）氫氧化鈉若全部變質則會全部變成碳酸鈉，所以可以根據氫氧化鈉和碳酸鈉的性質來設計實驗方案并得出結論．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能夠和二氧化碳反應，所以氫氧化鈉溶液變質之后要生成碳酸鈉；
（2）氫氧化鈉溶液變質之后的產生碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉溶液不能和氫氧化鈣反應，所以可以選擇氫氧化鈣溶液來驗證氫氧化鈉溶液是否變質；
（3）如果氫氧化鈉全部變質，則全部生成了碳酸鈉，所以可以在排除碳酸鈉干擾的條件下來驗證是否含有氫氧化鈉即可，故可以選擇加入足量的氯化鈣溶液，將碳酸鈉轉化為沉淀，然后來測定用無色酚酞來測定溶液的酸堿性即可得出結論．
故答案為：（1）與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃；
（2）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加 Ca（OH）2溶液	生成白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質． 有關反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液	①有白色沉淀生成 ②溶液變紅	該氫氧化鈉溶液  部分  變質有關反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

點評：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈉的性質，并會鑒別區分它們，在區分時由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅，所以在檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時，可先用氯化鈣或氯化鋇等把碳酸鈉反應沉淀除去，再滴加酚酞的方法進行檢驗．