（2006?宜昌）夢穎用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬活動性順序時，有關反應的記錄如下
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2HCl=不反應
（1）從上述反應中，獲取的信息是：______．
（2）夢穎說，能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是______；如果補充一個實驗（用化學方程式表示）______，也能說明鎂比鐵活潑．
（3）請用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：______．
【答案】分析：由上述反應的方程式可以看出鐵和鎂在氫前面，鐵能置換銅說明鐵的活動性比銅強，銅不與酸反應說明銅排在氫后面．
解答：解：由四個方程式可以看出鐵、鎂排在氫前面，鐵的活動性大于銅，而銅排在氫后面．所以鐵和鎂的活動性一定大于銅的活動性．鐵和鎂與酸反應時都會有氣泡冒出，但是鎂冒出氣泡的速度比鐵快，所以可以得出鎂的活動性大于鐵的活動性．還可以用鎂與亞鐵鹽反應，也可判斷鎂和鐵的活動性強弱．
故答案為：（1）Fe、Mg的活動性比銅的活動性強
（2）鎂與酸反應放出氣泡的速度比鐵與酸反應放出氣泡的速度快；Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
（3）波爾多液（主要成分為硫酸銅）不能用鐵桶裝．
因為鐵會置換出銅．腐蝕了桶，又使波爾多液失效．
點評：兩種金屬的活動性強弱最簡單的方法就是利用金屬與可溶性鹽溶液反應來判斷．同進類推法也是很好的判斷活動性強弱的方法．
