Question

19．在化學實驗課上，老師布置：現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的另一種）的混合粉末，請確定R的成分．同學們設計了以下實驗方案，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）氣體A是H₂（寫化學式），則R不可能是銀（選填“銀”、“鎂”或“鐵”）．
（3）綜合實驗①②現象可知R是Fe，步驟②的相關化學方程式是Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，該反應的基本類型屬于置換（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

Answer 1

分析 （1）根據銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系，判斷三種金屬在金屬活動性順序表中的所應處的位置．
（2）根據金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應，后面的金屬不能和酸反應分析．
（3）根據排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析．
（4）根據銅能把銀置換出來，銅離子溶液是藍色考慮實驗現象，根據方程式的寫法考慮方程式書寫

解答 解：（1）由銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鎂，接下來的空格內為鐵，最右端為銀，如下表：

（2）由題意可知，R能與酸反應產生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；
（3）由于金屬和酸反應產生的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵；步驟②的相關化學反應是鋅與生成的硫酸亞鐵反應生成鐵與硫酸鋅．該反應的基本類型屬于置換反應
故答為：（1）見上表：Mg、Fe、Ag；
（2）H₂；Ag；
（3）Fe；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；置換；

點評 本題屬于金屬活動性順序的考查，依據金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．