Question

某氣體16克，與足量氧氣反應生成44克二氧化碳和36克水，則此氣體由

 

元素組成，各元素的質量比為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，根據生成的物質的質量和化學式可以計算出生成物中氫元素和碳元素的質量，兩者之和與16g進行比較，再根據質量守恒定律可以完成解答．

解答：解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，而生成物質的氫元素的質量和碳元素的質量分別為：
36g水中氫元素的質量為36g×（

2

18

×100%）=4g；
44g二氧化碳中碳元素的質量為44g×（

12

44

×100%）=12g；
4g+12g=16g，即反應物中氫元素和碳元素的質量和氣體的質量相等，根據質量守恒定律可以判斷該氣體中只含碳元素和氫元素，而沒有氧元素，碳氫元素的質量比為12g：4g=3：1．
故答案為：碳、氫；3：1．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．