Question

8．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾 種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗．

請回答下列問題：
（1）產生現象②的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應類型是復分解反應．
（2）白色沉淀b的成份是BaCO₃，由此推斷濾液中溶質的成分是NaOH和BaCl₂．
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則濾液中溶質一定沒 有Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合圖框中的流程進行分析．

解答 解：（1）樣品溶于水得到濾渣a，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生無色氣體，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；產生無色氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應類型是 復分解反應．
（2）根據圖框，通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，則可能是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉溶液與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故判斷白色沉淀b的成份是 BaCO₃，由此推斷濾液中溶質的成分是 NaOH和BaCl₂．
（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，則濾液中溶質一定沒有Na₂SO₄．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應；（2）BaCO₃； NaOH和BaCl₂；（3）Na₂SO₄．

點評 本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．