Question

（2013?三元區質檢）某學習小組的同學為了測定工廠廢液中氫氧化鈉的含量，他們取了該廢液100g，恰好能與50g質量分數為7.3%的稀鹽酸完全中和．試計算：廢液中氫氧化鈉的溶質質量分數（假定其他雜質不參加反應）．（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

Answer 1

分析：根據鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，利用消耗的鹽酸的質量可以求算出氫氧化鈉的質量，進而可以計算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：消耗的50g鹽酸中含氯化氫的質量為：50g×7.3%=3.65g，
設廢液中含NaOH的質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g x

36.5

3.65g

=

40

x

解得：x=4g
所以廢液中所含氫氧化鈉的質量分數：

4g

100g

×100%=4%
答：廢液中所含氫氧化鈉的質量分數是4%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算，解答時、理清各物質的關系正確的書寫化學方程式，找準質量關系并列比例式求算即可．