Question

（2011?塘沽區(qū)二模）工業(yè)上制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取含20%氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品13.25g，全部溶解在50g水中，向其中加入73g的稀鹽酸，充分反應后，向所的溶液中再加入50g11.1%d的氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾，得濾液．求恰好完全反應時，所得濾液的溶解質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至1%）

Answer 1

分析：根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量可以求出參加反應碳酸鈉的質(zhì)量、生成碳酸鈣和氯化鈉的質(zhì)量，利用總的碳酸鈉的質(zhì)量減去與氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量即可求出與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，再利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可求出所得濾液的溶解質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：混合物中氯化鈉的質(zhì)量13.25g×20%=2.65g；碳酸鈉的質(zhì)量=13.25g-2.65g=10.6g；氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量=50g×11.1%=5.55g．
設生成氯化鈉的質(zhì)量為，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，反應碳酸鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111     100     117
z       5.55g     y       x

111

5.55g

=

117

x

x=5.85g

111

5.55g

=

100

y

y=5g

106

z

=

111

5.55g

z=5.3g
與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量=10.6g-5.3g=5.3g
設生成的氯化鈉的質(zhì)量為a，二氧化碳的質(zhì)量為b．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
5.3g         a          b

106

5.3g

=

117

a

a=5.85g

106

5.3g

=

44

b

b=2.2g
所得濾液的溶解質(zhì)量分數(shù)=

5.85g+5.85g+2.65g

13.25g+50g+73g+50g-5g-2.2g

×100%=8%
答：所得濾液的溶解質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題，此題容易出錯的地方是計算反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉．另外掌握住運用質(zhì)量守恒計算生成氣體的質(zhì)量是解答此類題常用的方法．