Question

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（1）上述反應不是置換反應的理由是：

 

．
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數：
（3）根據化學方程式計算：用含Fe₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數=

鐵的相對原子質量×鐵原子的個數

Fe2   O3的相對分子質量

×100%；
（3）利用化學方程式和Fe₂O₃的質量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質量．

解答：解：（1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質，故不屬于置換反應；故答案為：反應物中沒有單質；
（2）

Fe的相對原子質量×2

Fe2O3的相對分子質量

×100%=

56×2

160

×100%=70%．故答案為：70%．
（3）解：設理論上可煉出純鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160          112
800t×60%     x
∴

160

112

=

800t×60%

x

，
解之得：x=336t．
答：理論上可煉出純鐵336t．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．