Question

某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質，雜質既不溶于水，也不與稀硫酸反應，燒杯的質量為50g）進行分析，甲、乙、丙二位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數據如表所示：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵的樣品	9g	9g	14g
充分反應后燒杯+剩余物	208.8g	158.8g	163.8g

請你認真分析數據，回答下列問題：
（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？答：______．
（2））計算恰好完全反應同學的反應后所得溶液的質量分數．

Answer 1

（1）由以上甲同學和乙同學的實驗數據分析可知，9g鐵樣品能產生200g+9g-208.8g=0.2g氫氣，乙同學和丙同學的實驗數據分析可知，150g稀硫酸能產生0.2g氫氣，所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應，即乙同學的實驗恰好完全反應；
（2）生成氫氣的質量150 g+9 g-158.78g=0.2 g
設樣品中鐵的質量為x，生成FeSO₄的質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.2 g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g     y=15.2g
溶液中溶質的質量分數：

15.2g

158.8g-50g-(9g-5.6g)

×100%≈14.4%
答：（1）乙．
（2）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.4%．