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煉鐵的主要原料是
鐵礦石
鐵礦石
、
焦炭
焦炭
、
空氣和石灰石
空氣和石灰石
，表示煉鐵的主要化學反應方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．其中
Fe2O3
Fe2O3
 被
CO
CO
還原為鐵．
分析：本題主要考查煉鐵的有關基礎知識，含反應原料、反應原理、實驗制備、尾氣處理等，全部來源課本．
煉鐵主要是利用還原性物質將鐵礦石還原成單質鐵，常用的還原性物質是H2和CO．
如果用CO，可能不能充分反應，CO有毒，必須除去．
解答：解：主要原料是：鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石；煉鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，在此反應中鐵礦石失去氧，有氧化性，一氧化碳得到氧，有還原性，所以是鐵礦石被一氧化碳還原；在制備過程中，一氧化碳不能充分反應．必須進行尾氣處理，所以可以用點燃方法將其變為無毒的二氧化碳或將其收集再利用．
故答案為：鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石；3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；Fe2O3；CO
點評：本題主要考查課本基礎知識，較容易，屬于識記內容；基礎知識的考查是中考中重要部分，在平時學習中要重視對課本知識的掌握和理解，只有知識積累到一定程度，才能上升到能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，人類的日常生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
（填名稱）．大多數金屬元素以化合物存在于自然界．常見的鐵礦有
磁鐵礦
磁鐵礦
，其主要成分為
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬的主要化學反應方程式：
Ⅰ．氫氣在加熱條件下與氧化銅反應
H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
 加熱 
.
 
H2O+Cu
；
Ⅱ．一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
4CO2+3Fe
；
Ⅲ．電解氧化鋁
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
；
Ⅳ．西漢濕法煉銅
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
其中屬于置換反反應的是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
 （填序號）．
（3）某地根據當地資源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯產．
①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和
石灰石
石灰石
．請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石．請寫出煅燒石灰石的化學方程式：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
③此聯產方式的主要優點是：
降低成本
降低成本
（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料．
（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的
 
性．鐵生銹的條件是
 
．
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式是
 
．
（3）以硫鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵（FeS2））為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵．其主要流程如圖所示（反應條件已略去）：
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①上述流程出現的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是
 
．
②爐渣煉鐵的化學方程式是
 
．
③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2+
 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年北京市西城區九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料。

（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的     性。鐵生銹的條件是     。

（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是     。

（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應條件已略去）：

①上述流程出現的物質中，硫元素顯+6價的物質的化學式是              。

②爐渣煉鐵的化學方程式是     。

③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 +     2Fe2O3 + 8SO2

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬是一類重要的材料，人類的日常生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________（填名稱）．大多數金屬元素以化合物存在于自然界．常見的鐵礦有________，其主要成分為________．
（2）冶煉金屬的方法很多，試寫出下列冶煉金屬的主要化學反應方程式：
Ⅰ．氫氣在加熱條件下與氧化銅反應________；
Ⅱ．一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵________；
Ⅲ．電解氧化鋁________；
Ⅳ．西漢濕法煉銅________；
其中屬于置換反反應的是________ （填序號）．
（3）某地根據當地資源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯產．
①煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和________．請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應的化學方程式：________．
②高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石．請寫出煅燒石灰石的化學方程式：________．
③此聯產方式的主要優點是：________（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

（1）下列物質中最簡單的有機物是（填寫字母編號）                      。
A．乙醇 B．水 C．氫氣 D．煤 E．甲烷
（2）水是人類維持生命的六大營養素之一，寫出水分解的化學方程式：                                          ，
（3） 20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g。若將25 g氯化鈉固體放入100g水中，攪拌所得溶液是                 （飽和溶液還是不飽和溶液），溶質的質量分數是                       。
（4）硫鐵礦的主要成分是FeS2，它是煉鐵的一種主要原料，在煉鐵的過程中主要發生如下反應。
4FeS2 + 11O22Fe2O3+ 8SO2。
問答下列問題：
①FeS2的相對分子質量為                   ；
②某工廠有硫鐵礦2000t，含FeS260%，其中FeS2的質量是                    
③煉鐵過程中消耗FeS2與生成SO2的分子數比是                 、質量比是                    ，該鐵礦石2000t（含FeS260%）完全反應，可生成SO2的質量是                      。
④如果直接將SO2排放，可造成的影響是                                 。

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