Question

5.85克NaCl樣品溶于水制成溶液，跟足量的AgNO₃溶液充分反應后得到AgCl沉淀14.4克，則此NaCl樣品中可能混入的鹽是（　　）

• A、KCl
• B、CaCl₂
• C、BaCl₂
• D、CuCl₂

Answer 1

分析：假設5.85克樣品全部都是NaCl，根據方程式計算跟足量硝酸銀反應生成氯化銀的質量m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

58.5

5.85g

=

143.5

m

 m=14.35g＜14.4g
說明氯化鈉不純，應含有等質量時跟足量硝酸銀完全反應生成沉淀氯化銀的量大于14.4g的氯化物；
因此，需要比較選項中四種氯化物與硝酸銀反應生成沉淀的量，進行判斷．

解答：解：A、設5.85gKCl完全反應生成氯化銀的質量為a
KCl～AgCl
74.5 143.5
5.85g  a

74.5

5.85g

=

143.5

a

 a≈11.3g＜14.4g；故不選A；
B、設5.85gCaCl₂完全反應生成氯化銀的質量為b
CaCl₂～2AgCl
111    287
5.85g   b

111

5.85g

=

287

b

  b≈15.1g＞14.4g；故可選B；
C、設5.85gBaCl₂完全反應生成氯化銀的質量為c
BaCl₂～2AgCl
208    287
5.85g   c

208

5.85g

=

287

c

  c≈8.1g＜14.4g；故不選C；
D、設5.85gCuCl₂完全反應生成氯化銀的質量為d
CuCl₂～2AgCl
135    287
5.85g   d

135

5.85g

=

287

d

  d≈12.4g＜14.4g；故不選D；

故選B．

點評：還可以利用元素的含量解決此問題：要使不純的氯化鈉與硝酸銀生成氯化銀的質量大于純凈氯化鈉與之反應生成沉淀的量，氯化鈉中應含有氯元素質量分數大于NaCl的氯化物．這樣可以簡單計算．