Question

7．某學習小組對粗鹽中雜質（難溶性和可溶性）的去除展開相關探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發（寫操作名稱），④計算產率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
     甲同學：該粗鹽中含有難溶性雜質外，是否還含有可溶性雜質？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg²⁺）和硫酸鹽（SO₄^2-）等可溶性雜質．
②一些物質的溶解性表

陽離子 陰離子	OH-	CL-	SO${\;}_{4}^{2-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水．
③Mg（OH）₂為白色物質，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO₄為白色物質，不溶于鹽酸；
MgCO₃，BaCO₃為白色物質都能溶于鹽酸．
（5）【實驗設計】
①取少量除去難溶性雜質后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）【實驗結論】該鹽含有可溶性雜質硫酸鎂．
（7）【實驗拓展】以下為乙同學設計的去除食鹽中可溶性雜質的試驗流程：

①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去．
②過量Na₂CO₃溶液用來除Ba²⁺離子（填離子序號）．

Answer 1

分析 （1）根據粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟分析回答；
（2）根據過濾的操作和玻璃棒的應用分析回答；
（5）②根據鎂離子的檢驗方法分析回答；
③根據硫酸根離子的檢驗方法分析回答；
（6）根據溶液中含有的離子分析判斷含有雜質．
（7）①根據將雜質完全除去方法分析回答．
②根據碳酸鈉能與氯化鋇反應分析回答．

解答 解：（1）粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發，④計算產率．
（2）步驟②是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的數據和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③由表中的數據和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結合生成了硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）由上述實驗可知，溶液中鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有可溶性雜質是硫酸鎂．
（7）①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去．
②由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量Na₂CO₃溶液用來除Ba²⁺．
故答為：（1）蒸發．（2）漏斗，引流．（5）②鎂；③硫酸．（6）硫酸鎂．（7）①將雜質完全除去．
②Ba²⁺．

點評 本題涉及粗鹽的提純、化學實驗的基本操作和離子的檢驗等方面的知識，難度較大，是綜合性題目，通過本題的練習，應提高利用知識綜合分析解決問題的能力．