Question

（5分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。
（1）下列是幾種粒子的結構示意圖。

①             ②                ③               ④
它們表示      種元素，       表示的是原子，       表示的是陰離子（填序號）。
（2）A物質常用于焊接和切割金屬，相對分子質量為26。把一定質量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下按下圖所示充分反應，當B物質反應完全時，可生成44gC物質和9gD物質。

①該反應的化學方程式為               。
② A物質中各元素的質量比為           。

Answer 1

28．（5分，每空1分。）
（1）三，①③④，②。
（2）①2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O
②12:1（或1:12）

解析試題分析：（1）質子數決定元素種類，圖中共有三種元素；原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，①③④表示的是原子，②表示的是陰離子；
（2）①由題中信息可知，該化學反應的方程式為： 2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O；
②一定質量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下充分反應，當B物質反應完時，可生成44g C物質和9gD物質，根據質量守恒定律，則參加反應A物質的質量=44g+9g-40g=13g；
根據反應的微觀示意圖可知，該反應為物質A與B物質（氧氣）反應生成C物質（二氧化碳）和D物質（水）；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部來自于物質A；則物質A中C元素的質量=44g××100%=12g、H元素質量=9g××100%=1g，其中C、H元素質量和=12g+1g=13g正好等于參加反應的A物質的質量，說明物質A中只含C、H兩種元素，且C、H兩元素的質量比=12g：1g=12：1；則碳氫原子個數比是1：1，因是焊接常用氣體，則該氣體是C₂H₂。
考點：原子的構成；元素；原子與離子；化學方程式；元素質量比；質量守恒定律。
點評：由微觀示意圖推測化學反應方程式，難度較大；化合物中某種組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。