Question

【題目】取12.5 g石灰石于裝置A中，向其中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），A中固液混合物的質量為108.1 g，請計算:

（1）產生氣體的質量_________。

（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數_______。

（3）充分反應后溶液中溶質的質量分數_______？

Answer 1

【答案】4.4g 80% 10.5%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g，故填：4.4g；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，生成氯化鈣的質量為y，

解得x=0.8，y=11.1g

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

（3）充分反應后溶液中溶質的質量分數為：

答：充分反應后溶液中溶質的質量分數為10.5%。