Question

【題目】某興趣小組為測定一包石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行實驗：往12克的固體樣品中不斷加入稀鹽酸，直到沒有氣泡產生，共用去稀鹽酸100克。測得相關數據如圖所示：

注：①該反應中，樣品中的雜質不參加反應，碳酸鈣完全反應。
②計算結果保留一位小數。
（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為g．
（2）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量為100g+12.0g107.6g=4.4g；設樣品中碳酸鈣的質量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

樣品中碳酸鈣的含量為10g÷12.0g×100%≈83.3%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%

【解析】根據質量守恒定律即可算出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量即可算碳酸鈣的質量。
故答案為：解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量為100g+12.0g107.6g=4.4g；
設樣品中碳酸鈣的質量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

樣品中碳酸鈣的含量為10g÷12.0g×100%≈83.3%

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%

本題主要考察質量守恒定律和依據化學方程式的計算。在化學反應中，參加反應的物質質量等于新生產的物質質量，而且各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。