Question

（2013?松北區二模）某生石灰部分變質為熟石灰，變質后的固體中含氫元素為1%，則原生石灰固體中已變質的生石灰的質量分數為（　�。�

A．28%

B．40%

C．30.8%

D．32.5%

Answer 1

分析：可以假設變質后混合物的質量，然后根據氫元素的質量分數求出氫氧化鈣的質量，再求出反應的氧化鈣的質量，沒有反應的氧化鈣的質量，進一步可以求出原生石灰固體中已變質的生石灰的質量分數．

解答：解：因為是求質量分數，與物質的質量多少無關，可以設變質后的固體質量是100g，
則變質后的固體中氫元素的質量為：100g×1%=1g，
因為只有氫氧化鈣中含有氫元素，所以氫氧化鈣的質量為：1g÷（

2

74

×100%）=37g，
設反應生成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為X，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
 56           74
 X           37g

56

74

=

X

37g

X=28g，
沒有變質的氧化鈣的質量為：100g-37g=63g，
則原生石灰固體中已變質的生石灰的質量分數為：

28g

28g+63g

×100%=30.8%．
故選：C．

點評：本題主要考查計算能力，計算時可以恰當地運用假設，例如本題中假設固體混合物的質量是100g，這樣計算起來就比較簡單．