Question

16．初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na MgAlZn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應的規(guī)律是只有排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣，越排在前面的反應越劇烈．試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）金屬A與金屬B的化合物在溶液里發(fā)生置換反應，必須符合三點①A、B不能是K、Ca、Na三種金屬，它們非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來；③金屬B的化合物必須是可溶物．
試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序解答；
（2）根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律分析回答．
（3）根據(jù)金屬與鹽反應的規(guī)律分析回答．

解答 解：（1）金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；所以應填入：Al，Hg；
（2）金屬與酸反應的規(guī)律是只有排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣，越排在前面的反應越劇烈 例如鐵能與稀鹽酸反應，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）金屬A與金屬B的化合物在溶液里發(fā)生置換反應，必須符合三點①A、B不能是K、Ca、Na三種金屬，它們非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來；③金屬B的化合物必須是可溶物．
例如鐵能與硫酸銅反應，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答為：（1）Al，Hg；
（2）只有排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣，越排在前面的反應越劇烈；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 根據(jù)金屬與鹽反應的條件考慮本題，能反應說明該金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明該金屬排在鹽中金屬的后面．