從A-I中選出適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，用字母序號(hào)填在橫線上；
A．熔點(diǎn)；B．沸點(diǎn)；C．酸性；D．堿性；E．顏色； F．密度； G．溶解性；H．氧化性；I．還原性
（1）屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是______（至少寫(xiě)三個(gè)方面）；屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是______（至少寫(xiě)三個(gè)方面）．
（2）水在101KPa時(shí)的______為100℃．
（3）考慮實(shí)驗(yàn)室制取氣體能否用排水法收集，需根據(jù)氣體在水中的______確定．
（4）利用稀硫酸的______，可跟較活潑的金屬反應(yīng)來(lái)制取氫氣．
（5）利用氫氣的______，可用來(lái)跟金屬氧化物反應(yīng)冶煉金屬．
（6）硝酸和濃硫酸具有很強(qiáng)的______，所以不能用它們來(lái)制取氫氣．
解：（1）物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)，因此，都屬于物理性質(zhì)，所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、顏色、密度、溶解性都屬于物理性質(zhì)；酸性和堿性是指酸的通性和堿的通性，能與酸堿指示劑反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)等，所以屬于化學(xué)性質(zhì)；氧化性和還原性是通過(guò)物質(zhì)的化合價(jià)的變化，被還原還是被氧化考慮，所以需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)；
（2）水在101KPa時(shí)的沸點(diǎn)是100℃，達(dá)到這一溫度開(kāi)始沸騰；
（3）氣體不易溶于水或難溶于水時(shí)可以用排水法收集，所以驗(yàn)室制取氣體能否用排水法收集，需根據(jù)氣體在水中的溶解性考慮；
（4）稀硫酸具有酸的通性，能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于酸的性質(zhì)，利用的是酸性；
（5）氫氣與金屬氧化物反應(yīng)后生成金屬和水，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化，屬于還原劑，還原劑具有還原性；
（6）硝酸和濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)生成的是水而不是氫氣．
故答案為：（1）A、B、E、F、G；C、D、H、I；（2）B；（3）G；（4）C；（5）I；（6）H．
分析：（1）物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；（2）根據(jù)水的沸點(diǎn)考慮；（3）根據(jù)排水收集氣體的條件限制考慮；（4）根據(jù)酸的通性考慮；（5）根據(jù)金屬與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，氫氣的元素化合價(jià)的變化考慮；（6）根據(jù)硝酸與濃硫酸具有的氧化性考慮．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對(duì)與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來(lái)理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來(lái)并不困難；知道水的沸點(diǎn)，只有不易溶于水或難溶于水時(shí)可以用排水法收集；熟悉酸的通性，氫氣的還原性，硝酸和濃硫酸的氧化性．
