Question

19．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象．為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色．
（1）根據上述現象，小明得出“兩種物質恰好完全反應”的結論．小白認為小明的結論是不合理的，其理由是如果稀鹽酸過量，也會出現上述的實驗現象．
（2）小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應．請你選用其它試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現象和相應的結論）鋅粒，如果有氣泡產生，則稀鹽酸過量．（其它答案合理亦可）．

Answer 1

分析 （1）鹽酸也不會使酚酞變紅，所以可以據此解答該題；
（2）要驗證鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應可以考慮它們的性質來進行驗證．

解答 解：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，它們恰好完全反應時，溶液呈中性，但是不能僅僅通過酚酞不變色來判斷這兩種物質是恰好完全反應的，因為鹽酸也不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色；
（2）反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉可能是恰好完全反應，也可能是鹽酸剩余，因此可加入碳酸鈉，若鹽酸剩余會產生氣泡，若不剩余則不產生氣泡，就是恰好完全反應；或加入鋅粒，若鹽酸剩余會產生氣泡，若不剩余則不產生氣泡，就是恰好完全反應．
答案：
（1）如果稀鹽酸過量，也會出現上述的實驗現象．     
（2）鋅粒 如果有氣泡產生，則稀鹽酸過量． （其它答案合理亦可）

點評 中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水的過程．酚酞試液不能指示溶液的酸性或中性．