Question

【題目】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。
（1）一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
（2）二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究。
①點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為（寫化學式）。
②對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
查閱資料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固體可能是MgCO3；
②白色固體可能是；
③白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2。
（3）【實驗】
① 取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液，觀察到 ， 則白色固體一定含有MgCO3。
查閱資料2：MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ， 再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中MgCO3與Mg(OH)2的質量比為。

Answer 1

【答案】
（1）增強
（2）H2,Mg(OH)2
（3）鹽酸,有氣泡產生,Mg(OH)2,84∶29
【解析】（1）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強；
（2）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象,則此氣體為氫氣；【猜測】根據化學反應前后，元素種類保持不變可知，白色固體可能是Mg(OH)2；
（3）取白色固體加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明白色固體中一定含有碳酸鎂；查閱資料2：碳酸鎂受熱分解產生氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解產生氧化鎂和水，濃硫酸具有吸水性，質量增加1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，設氫氧化鎂質量為X，
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
x 1.8g
=

x=5.8g

則碳酸鎂的質量=22.6g-5.8g=16.8g，

所以MgCO3與Mg(OH)2的質量比=84∶29.
所以答案是：（1）增強；（2）H2；Mg(OH)2；（3）鹽酸；有氣泡產生；Mg(OH)2；84∶29.