Question

3．在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示：下列推理中正確的是（　　）

	A	B	C	D
反應前的質量/g	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后的質量/g	待測	17.4	0	3.6

• A． 反應后密閉容器中A物質的質量為19.7g
• B． C物質一定是化合物，D物質可能是單質
• C． 反應過程中，B物質與D物質變化的質量比為87：36
• D． 若A物質與B物質的相對分子質量比為197：：158，則反應中A物質與B物質的化學計量數之比是2：1

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可得出反應后A的質量，然后分析各物質在反應前后的變化量可得出反應物和生成物，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物．可推測：C→A+B+D，屬于一種物質分解生成三種物質的分解反應．

解答 解：
根據質量守恒定律，反應后物質A的質量為：（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+0+3.6）g=39.4g；物質A、B、D反應后質量增加，為該反應的生成物；物質C反應后質量減小，為反應的反應物，因此反應可表示為C→A+B+D，屬于一種物質分解生成三種物質的分解反應．
A、根據分析，反應后密閉容器中A的質量為39.4g，說法錯誤；
B、根據分析，物質C一定是化合物，物質D可能是單質，說法正確；
C、反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，說法錯誤；
D、A增加的質量是19.7g，B增加的質量是8.7g，因為物質A與物質B的相對分子質量之比為197：158，則反應中A和B的化學計量數之比為$\frac{19.7g}{197}：\frac{8.7g}{158}$≠2：1．故錯誤．
故選：B．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用和化合反應、分解反應、置換反應、氧化反應的分辨，難度不大．