Question

23、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈

酸

性，還可能呈

中

性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

[分析與思考]
（1） 若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入

氯化鐵/氯化銅

溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

．
（2） 若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣固體，若觀察到

有所泡產生

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答：解：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性．故答案為：酸    中
[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．故答案為：

[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般是鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質是氯化鐵或氯化銅．故答案為：OH^-氯化鐵/氯化銅        FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl     CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（2）若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出，在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出．故答案為：有所泡產生        Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

點評：本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．