Question

18．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把25g質量分數為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
（2）要使8gFe₂O₃恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此回答問題即可；
（2）根據Fe₂O₃的質量利用反應的化學方程式求出消耗的稀硫酸中溶質的質量．

解答 .解：（1）設需水的質量為X
25g×98%=（25+X）×10%                  
X=220g                                  
（2）設需10%的稀硫酸的質量為Y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8g   Y×10%  
$\frac{160}{8g}=\frac{294}{Y×10%}$                              
 Y=147g          
答案：
（1）需要水的質量是220g；
（2）需消耗上述10%的稀硫酸的質量是147g．

點評 此題考查了溶液的稀釋計算，其解決的依據是溶液稀釋前后溶質的量不變．