Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能物質，可用于水產養殖、水果保鮮等．溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．

【制備】以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法：

（1）煮沸的目的是 ；

（2）濾液中加入氨氣、雙氧水后發生反應：CaC12+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．

【測定】過氧化鈣中通常含有部分CaO雜質．請分析在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數隨雜質含量的增加而 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取1.50 g樣品，充分加熱使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的質量0.32g．計算該樣品中過氧化鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）除去二氧化碳、氯化氫等氣體；（2）NH4Cl；增大；（3）96%

【解析】（1）根據二氧化碳、氯化氫能溶于水分析解答；

（2）根據質量守恒定律分析解答；

（3）根據反應的化學方程式解答。

解：（1）由于二氧化碳、氯化氫能溶于水。故煮沸的目的是：除去二氧化碳、氯化氫等氣體；

（2）反應前后鈣原子、氧原子個數相等， 反應前氫原子有8個，氮原子有2個，氯原子有2個，反應后氫原子、氮原子、氯原子都沒有，且空格前化學計量數為2，故空格處含前氫原子4個，氮原子1個，氯原子1個.因此化學式為：NH4Cl；由于過氧化鈣中通常含有部分CaO，而氧化鈣中含有鈣元素，故在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數隨雜質含量的增加而增大；

（3）設該樣品中過氧化鈣的質量為x。

2CaO2△2CaO+ O2↑

144 32

x 0.32g

x=1.44g

該樣品中過氧化鈣的質量分數為： =96%。

答：該樣品中過氧化鈣的質量分數為： 96%。