Question

5．發射通信衛星的火箭用化學反應：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3X+4H₂O為動力來源．
（1）上述化學反應中X的化學式為N₂．
（2）請計算640gN₂H₄完全燃燒時消耗N₂O₄的質量．

Answer 1

分析 （1）根據化學變化前后原子的種類不變、原子個數沒有增減，推斷反應物所空物質的化學式；
（2）利用反應的化學方程式，根據聯氨的質量計算助燃物四氧化二氮的質量．

解答 解：（1）反應前反應物中N、H、O元素的原子個數依次為：6、8、4，反應后生成物中H、O原子個數為8、4；比較反應前后原子種類及個數可得知，3個未知物的分子中應含有6個N原子，所以，未知物的化學式為：N₂；
（2）設需要助燃物N₂O₄的質量為x
2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O
64         92
640g      x
$\frac{64}{640g}=\frac{92}{x}$
x=920g
故答案為：（1）N₂；（2）答：需要助燃物N₂O₄的質量為920g．

點評 本題為根據化學方程式的基礎計算，與高科技的結合，體現化學知識與高科技的密切關系．