Question

制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？

Answer 1

解：設需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
80%x 22t
x=62.5t．
答：需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質量為62.5t．
分析：由二氧化碳的質量、石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式可以列式計算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質量．
點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．