Question

4．取含NaCl和Na₂CO₃的樣品42.4g，溶于266.4g水中，待完全溶解后，加入質量分數為10%的鹽酸146g，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應．求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成NaCl 的質量為y，生成CO₂的質量為z，根據化學反應方程式來求x、y、z的值；再結合溶質質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%進行解答即可．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成NaCl 的質量為y，生成CO₂的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73       117         44
x   14.6g    y           z

106：73=x：14.6g    x=21.2g
117：73=y：14.6g    y=23.4g
44：73=z：14.6g    z=8.8g
（1）$\frac{21.2g}{42.4g}$×100%=50%
（2）$\frac{23.4g+42.4g-21.2g}{42.4g+266.4g+146g-8.8g}$×100%=10%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是50%；
（2）反應后所得的溶液中溶質的質量分數是10%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數據必須是純凈物的質量才行．