Question

將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4g，試求：

（1）鐵片中單質鐵的質量；

（2）鐵片中鐵銹的質量分數；

（3）最后所得溶液的質量．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算．
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	由生成氫氣的質量根據鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質量，從而求出鐵片中鐵銹的質量，再根據質量守恒定律求出所得溶液的質量．
解答：	解： （1）設鐵的質量為x． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56            2 x            0.4g x=11.2g （2）原鐵片上鐵銹的質量是20﹣11.2g=8.8g 鐵片中鐵銹的質量分數=44% （3）最后所得溶液的質量為20g+50g﹣0.4g=69.6g 答案： （1）鐵片中單質鐵的質量11.2g （2）鐵片中鐵銹的質量分數44% （3）最后所得溶液的質量69.6g
點評：	本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度稍大．做題時必須分析清楚所得溶液的質量和溶質的質量，學生做題時往往求錯所得溶液的質量要理清所得溶液的質量就是反應前物質的質量和減去生成的氫氣的質量只要理清這一點不難解答該類題目．