質量分數為0.2%-1%的過氧乙酸（化學式為C₂H₄O₃）用于環境和用具噴灑浸泡消毒．現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10kg，需要市售過氧乙酸的質量為

A.
50g
B.
100g
C.
200g
D.
500g

D
分析：溶液加水稀釋時，稀釋前后溶液中溶質質量不變；根據稀釋后10kg1%的過氧乙酸與質量分數為20%的過氧乙酸中溶質質量相等，計算出質量分數為20%的過氧乙酸的質量．
解答：設需要市售過氧乙酸的質量為x
10kg×1%=x×20%
x=0.5kg=500g
故選D．
點評：根據一定量溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質質量分數，已知溶液質量和溶液質量分數，可計算溶液中溶質質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、地震發生后，為防止疾病傳染，需對災區噴灑消毒劑，進行醫療衛生防疫．質量分數為0.2%至1%的過氧乙酸就是用于環境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑．現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10kg，需要加水的質量為（　　）

A、9.7kg

B、9.0kg

C、9.5kg

D、9.2kg

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13、2011年3月11日，日本東北地區太平洋海域發生里氏9.0 級巨大地震，隨即引發約10米高海嘯，幾乎襲擊了日本列島太平洋沿岸的所有地區，為防止疾病傳染，需對災區噴灑消毒劑，進行醫療衛生防疫．質量分數為0.2%至1%的過氧乙酸就是用于環境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑．現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸100kg，需要加水的質量為（　　）

A、97kg

B、90kg

C、95kg

D、92kg

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?宿遷）正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.49%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）正常情況下，人的胃液顯

酸

性．
（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是

0.2～0.4

g．
（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者

不能

（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中
HCl過多，理由是

氫氧化鈉有很強的腐蝕性

．
（4）醫生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al（OH）₃】，每片胃舒平平含Al（OH）₃的質量為0.39g．請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8--1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%--0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質量范圍	0.2g～0.4g 0.2g～0.4g
該患者胃液中HCl的質量	1.495g 1.495g
該患者至少要除去的HCl得質量是	1.095g 1.095g

（2）該患者買了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），胃舒平可以除去鹽酸，請根據化學方程式計算病人服用該藥片幾片后可以除去多余的HCl？（發生反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+H₂O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性．現將0.1%的氫氧化鈉溶液50g通電一段時間后測得此時NaOH溶液的質量分數為0.2%，下列說法正確的是（　　）

A、溶液中氧元素質量分數減少

B、該過程中水分解的質量為25g

C、溶液中陰陽離子的數目增加

D、溶液減少的體積就是產生氣體的體積

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練習冊

高中

初中

小學

質量分數為0.2%-1%的過氧乙酸（化學式為C2H4O3）用于環境和用具噴灑浸泡消毒．現有市售質量分數為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10kg，需要市售過氧乙酸的質量為

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