Question

【題目】某氣體由CH4、CO、H2中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測 得生成的CO2和H2O的質量比為11：9，下列判斷正確的是（　　）

A.原氣體可能是H2和 CH4 的混合物

B.原氣體中一定含有CH4

C.原氣體中若含有CO，則一定含有 H2

D.氣體中若同時含有CH4、CO 和H2，則 CO與H2的質量之比為 14：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：生成的二氧化碳和水的質量比為11：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（11×）：（9×）＝3：1，所以碳氫原子的個數比為：：＝1：4，所以

A、甲烷中碳、氫原子個數比是1：4，所以H2和 CH4 的混合物的碳、氫原子個數比小于1：4，故A錯誤；

B、甲烷中碳、氫原子個數比是1：4，所以原氣體中可能含有CH4，故B錯誤；

C、甲烷中碳、氫原子個數比是1：4，原氣體中若含有CO，則一定含有 H2，故C正確；

D、氣體中若同時含有CH4、CO 和H2，CO與H2的個數比是1：2，質量之比為7：1，故D錯誤。

故選C。