Question

某無色氣體可能含有中CO₂、CO、H₂的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色粉末CuSO₄時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（　　）

• A、原混合氣體中一定含有CO₂、CO、H₂
• B、原混合氣體中一定含有CO和H₂，一定沒有CO₂
• C、原混合氣體中一定沒有CO和H₂，可能含有CO₂
• D、原混合氣體中一定含有CO₂和H₂，可能含有CO

Answer 1

分析：根據實驗可知，依次進行這樣四步實驗，①的反應可能是CO₂與C反應；②的反應可能是CO或H₂分別與Cu反應，生成了銅；③說明有水生成；④說明有CaCO₃生成．

解答：解：①通過赤熱的炭層后．恢復到原狀態，氣體體積不變；因為C+CO₂

高溫  .

2CO，說明一定不含有CO₂；
②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色，所以混合物種可能含有CO，H₂；
③通過白色粉末CuSO₄時，粉末變成藍色晶體，由此看出有水生成，故原混合氣體中一定含有H₂；
④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，第二步中生成了CO₂，CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂，從而使澄清石灰水變渾濁；
綜上所屬原混合氣體中一定不含有CO₂，一定含有CO和H₂，
故選 B．

點評：本題重在考查CO₂、CO、H₂化學性質，并在掌握化學性質的基礎上靈活運用的能力．