Question

（1）根據上圖情境編寫一個計算題，并寫出解題過程．
（2）根據上圖，若12.5g石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應，求上述稀鹽酸的溶質質量分數．
（3）根據上圖，若12.5g石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據題意找出已知量和未知量，已知量是石灰石12.5g，稀鹽酸100g，反應后余下物質的質量是108.1g，可以求生成CO₂氣體的質量（或求石灰石樣品的純度）；
（2）首先根據根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量，然后代入方程式求出求出稀鹽酸中溶質的質量，再依據溶質的質量分數計算公式求解；
（3）反應后溶液是氯化鈣溶液，溶質是氯化鈣，首先代入二氧化碳的質量求出氯化鈣的質量，氯化鈣溶液的質量=余下物質的質量-石灰石中雜質的質量，再根據溶質的質量分數計算公式求解．

解答：解：（1）石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應后，余下物質質量為108.1g，求生成CO₂氣體的質量（或求石灰石樣品的純度）（答案合理即可得分）
CO₂的質量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
設樣品中碳酸鈣的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                 4.4g

100

x

=

44

4.4g

  x=10g
石灰石樣品的純度是：

10g

12.5g

×100%=80%
答：生成CO₂氣體的質量是4.4g，石灰石樣品的純度是80%
（2）（3）設參加反應的鹽酸溶質的質量是Y、生成氯化鈣的質量是Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111       44
       Y     Z       4.4g

73

Y

=

44

4.4g

           

111

Z

=

44

4.4g

  Y=7.3g              Z=11.1g
所以稀鹽酸的溶質質量分數是：

7.3g

100g

× 100%=7.3%
氯化鈣溶液的質量是108.1g-（12.5g-10g）=105.6g
所以氯化鈣溶液的溶質質量分數是：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答：稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%，反應后所得溶液的溶質質量分數是10.5%．

點評：本題較好地考查了學生應用知識的能力，要先根據所給信息自擬一道有關化學方程式的計算題，然后進行解答，并考查了溶質質量分數的計算，有一定思維難度，解題關鍵是根據圖示找出已知量和未知量，然后求出二氧化碳的質量，并進行解答．