Question

15．點燃條件下，4.8g CH₄與16.0g O₂恰好完全反應，生成10.8g H₂O、4.4CO₂ g和x g CO．則x=5.6g；該反應的化學方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據相對分子質量與化學計量數之積的比等于物質的質量比求出化學計量數，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據質量守恒定律可知，4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+xg，故x=5.6g；
故CH₄與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數之比為：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16.0g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；
故化學方程式為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；
故答案為：5.6；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．