Question

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為

7.3%

．
（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，可以據此求算出鹽酸的質量分數；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出氯化鈣的質量，進而求出溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設生成氯化鈣的質量為x，鹽酸的質量分數為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100  73    111       44
  z  100g?y   x       4.4g

111

x

=

73

100g?y

=

100

z

=

44

4.4g

解得：x=11.1g   y=7.3%  z=10g
（2）所得溶液中溶質的質量分數為：

12g-10g+11.1g

207.6g

×100%=6.3%
答：所得溶液中溶質的質量分數為6.3%．
故答案為：（1）7.3%
（2）6.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．