Question

 

將鐵粉和銅粉的混合物14，放入116。2的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為129。8。試計算：

（1）       原混合物中鐵粉的質量分數；

（2）       配制上述所用稀鹽酸需要質量分數36％的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積；

（3）       反應后所得溶液中溶質的質量分數。

 

 

 

 

 

 

Answer 1

 

解，設鐵的質量為X，生成FeSO₄的質量為Y

      生成H₂的質量為14g+116.2g-129.8g=0.4g

Fe + H₂SO₄== FeSO₄+H₂↑

56    98     152   2

X      Z       Y    O.4g

56:2=X:O.4g    X=11.2g

152:2=Y: O.4g   Y=30.4g

98:2=Z: O.4g   Z=19.6g

.⑴鐵粉的質量分數為：11.2g14 g×100=80

⑵所用36％的濃鹽酸的體積為：

19.6g÷36％÷1.19g／cm³=45.75ml

⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100=23.9