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9．pH越小，溶液的酸性越強；10%的鹽酸比20%的鹽酸酸性弱，pH大；pH=4.6比pH=4.8的酸性強．

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．

解答 解：pH越小，溶液的酸性越強；10%的鹽酸比20%的鹽酸酸性弱，pH大；pH=4.6比pH=4.8的酸性強．
故答案為：強；弱；大；強．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．CO使人中毒B．空氣液化制氧氣
C．鹽井水煮鹽D．濃鹽酸敞放在空氣里產生白霧

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．將硫酸、氫氧化鉀和氯化鈉三種稀溶液鑒別出來的試劑名稱是紫色的石蕊試液．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質的原因是水溶液中都含有相同的氫氧根離子．
①能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；
②能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水除去二氧化碳的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
檢驗二氧化碳的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，寫出SO2和SO3分別與NaOH反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；
③能與酸反應，寫出稀硫酸與石灰水反應化學方程式H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
④能與某些鹽反應生成新鹽與新堿，生成物必有沉定或氣體，寫出NaOH與硫酸銅溶液反應、NaOH與氯化鐵溶液反應、NaOH與氯化銨反應化學方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓、3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl、NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．（石灰水與純堿溶液反應化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH該反應不體現堿的共性）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出有氯化鈣生成的中和反應化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，寫出有沉淀生成的中和反應化學方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．一杯糖水，上部溶液中溶質質量分數為10%，則下部溶液中溶質質量分數（填“＞”、“=”、“＜”）=10%，這杯糖水倒出一半后剩余溶液中溶質質量分數為10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．氧氣的密度比空氣的大（故可用向上排空氣法收集，導管應伸入瓶底的原因是為了排盡集氣瓶內的空氣，防止收集的氣體不純）；氧氣不易溶于水（故可用排水法收集）；液態氧為淡藍色，液態氧物質的類別為純凈物（填純凈物或混合物）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器不是用于存放藥品的是（　�。�
A．廣口瓶B．細口瓶C．滴瓶D．錐形瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．小明的作業有以下表述，其中錯誤的是（　�。�
A．氧氣是由氧分子構成的
B．汞是由汞原子構成的
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D．二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素構成的

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