Question

【題目】無水氯化鈣在工業上有廣泛的用途。以石灰石礦粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質）為原料，生產無水氯化鈣的流程如圖：

回答下列問題：

（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學性質是_____。

（2）加入BaCl2溶液的主要作用是_____。

（3）濾渣3中除有Ca（OH）2外、還有_____（填化學式）。

（4）產品中的雜質除極少量H2O外，最有可能含的是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】不能與鹽酸反應 除掉濾液中的硫酸根離子 Mg（OH）2、Fe（OH）3 BaCl2

【解析】

（1）石灰石礦粉加入鹽酸后過濾能夠得到二氧化硅的固體，則能夠推知二氧化硅不能夠和鹽酸反應的化學性質；

（2）濾液1中加入氯化鋇的溶液，依據酸堿鹽的反應規律可知能與之反應的是硫酸鎂，反應后過濾得到的濾渣應該是該反應生成的硫酸鋇沉淀，加入BaCl2溶液的主要作用是去除了溶液中的硫酸根離子；

（3）石灰乳中含有氫氧化鈣。氫氧化鈣能夠和加鹽酸后生成的氯化鐵、加氯化鋇后生成的氯化鎂反應分別生成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，所以濾渣3中除有Ca(OH)2外、還有氫氧化鎂和氫氧化鐵，化學式分別為Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（4）整個流程中加入的氯化鋇，經過一系列操作后并沒有能夠對它進行去除，所以產品中還可能含有氯化鋇（BaCl2）。