Question

29、酸和堿是中學化學中重點研究的物質．請回答下列問題．
（1）如圖胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物，部分說明見下表．

人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為

鹽酸

，胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發(fā)生化學反應屬于（填序號）；
A．分解反應B．復分解反應
C．置換反應D．中和反應
該反應的化學方程式為

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（2）小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入酚酞后，又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈無色，他認為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認為他的結論不正確，原因為

加入酚酞后溶液不變色，有兩種可能．一種可能是酸堿恰好完全中和，另一種是鹽酸過量

．
請你設計一個實驗，確定A溶液是否完全中和，完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現象及結論

（3）酸、堿的中和反應，不僅發(fā)生在鹽酸、硫酸等無機酸中，也可發(fā)生在有機酸中（如甲酸）．甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，請你寫出甲酸與氫氧化鈣反應的化學方程式

2HCOOH+Ca（OH）₂=（HCOO）₂Ca+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應是中和反應，它屬于復分解反應．
（2）根據加入鹽酸的量及酚酞的性質進行分析解答．
設計實驗只要能證明鹽酸是否過量即可，可以用活潑金屬等有現象的反應．
（3）利用類比的方式對反應方程式進行書寫．

解答：解：
（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應是中和反應，它屬于復分解反應中的一種．
故答案為：鹽酸；BD；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
（2）加入酚酞后溶液不變色，有兩種可能．一種可能是酸堿恰好完全中和，另一種是鹽酸過量，酚酞只能與堿性溶液變紅色．所以結論不正確． 所以要設計實驗證明只要證明根據有無鹽酸進行設計即可，可以選用活潑金屬，利用氣泡的產生進行判斷．
故答案為：加入酚酞后溶液不變色，有兩種可能．一種可能是酸堿恰好完全中和，另一種是鹽酸過量

實驗步驟	實驗現象和結論
取適量的A溶液，加入少量鐵粉	若有氣泡產生，說明鹽酸過量；若沒有氣泡產生，說明恰好反應．

（3）利用類比的方式對反應方程式進行書寫，產物是甲酸鈣與水，甲酸鈣的化學式為=（HCOO）₂Ca．
故答案為：2HCOOH+Ca（OH）₂=（HCOO）₂Ca+2H₂O

點評：此題是一道生活知識考查題，解題的關鍵是對題干中設及的問題的了解，屬基礎性知識考查題．